De skiekunde fan H2S-mitigaasje. Wy kapitalisearje op 3 wichtige eigenskippen fan 'e H2S-molekule tidens it proses fan H2S-beheining.
H2S is in soer gas en sil sâlt in protte amines oan it aminium hydrosulfide. De reaksje is lykwols omkearber en foarmet de basis fan in amine-recycling-ienheid; it sâlt wurdt dissociated werom nei H2S en frije amine troch waarmte. Dit proses verwijdert ek CO2, om't it ek in soer gas is.
H2S is in reduksjemiddel en kin dus maklik oksidearre wurde. De valence tastân fan swevel is -2 yn H2S en kin wurde oksidearre nei 0, elemintêre swevel (bgl. alkaline natrium nitrit of wetterstofperoxide) of +6, sulfate troch chlorine dioxide, hypohalites ensfh.
H2S is in krêftich nukleofyl troch it swevelatoom dat in sêfte Lewis-basis is. De elektroanen binne yn 'e 3 elektroanen shell, fierder fan' e kearn, mear mobyl en maklik ferpleatst. In perfekt foarbyld hjirfan is it feit dat H2O in floeistof is mei in kôkpunt fan 100 C wylst H2S, in swierdere molekule, in gas is mei kookpunt -60 C. De hurde Lewis basiseigenskip fan it soerstofatoom foarmet tige sterke wetterstof obligaasjes, mear as H2S, dêrfandinne it grutte kookpunt ferskil. It nukleofile potinsjeel fan it swevelatoom wurdt brûkt yn 'e reaksje mei triazine, formaldehyd en hemiformale of formaldehyde releasers, acrolein en glyoxal.
Post tiid: Aug-30-2022
